1.鋅是人體不可缺少的微量元素之一.下列關于${\;}_{30}^{65}$Zn的說法不正確的是( 。
A.質子數(shù)為30B.中子數(shù)為35C.核外電子數(shù)為35D.質量數(shù)為65

分析 原子符號中左上角為質量數(shù),右下角為質子數(shù),質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù),核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù),據(jù)此分析選項.

解答 解:A.左下角的數(shù)字可知質子數(shù)為30,故A正確;
B.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=65-30=35,故B正確;
C.核外電子數(shù)=質子數(shù)=30,故C錯誤;
D.左上角的數(shù)字可知質量數(shù)=65,故D正確;
故選C.

點評 本題考查了原子構成、原子中微粒之間的定量關系分析計算,掌握基礎是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.碘化鉀溶液遇淀粉變藍
B.油脂在酸性條件下水解可以制肥皂
C.苯在溴化鐵的催化下能與溴水反應
D.加熱時葡萄糖能與新制氫氧化銅反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.2010年12月,一個小學生關于對漂白蘑菇的調查再次引發(fā)了人們對濫用漂白劑漂白食品的擔憂.曾有不良商販用過氧化氫漂白食品的記錄.下列有關過氧化氫(圖是過氧化氫的分子結構)的說法,正確的是( 。
A.過氧化氫是離子化合物
B.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵
C.過氧化氫分子只含有極性鍵
D.過氧化氫分子只含有非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關注,現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用.
(1)制取納米TiO2的方法很多,氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中(700~1000℃)進行水解,其化學反應式為:TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl.
(2)納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物(VOCs),若無水蒸氣存在,三氯乙烯降解反應為:C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2,若有足夠量的降解后的尾氣,實驗室檢驗產物中有氯氣的簡單方法是:用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗;通過質譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物,其中之一為:,則該有機物核磁共振氫譜有3個峰.
(3)利用半導材料TiO2與染料、鉑電極及I3-和I-的混合物作電解質(I2+I-?I3-),可構成染料敏化太陽能電池(DSSCs)工作原理如圖1,該電池工作時,正極的電極反應為:I3-+2e-=3I-
(4)在不同的載體(鈦片、鋁片、陶瓷)表面制備二氧化鈦薄膜,來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色,每次光照20min取一次樣,實驗結果如圖2.

下列說法正確的是bd.
(a)不同載體,無論何種溫度一定是鈦片最好
(b)約在520℃時,鈦片載體的光催化活性最好
(c)無論何種載體,催化活性總是隨溫度的升高而升高
(d)不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列化學用語正確的是( 。
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6
B.乙烯的結構簡式是C2H4
C.NaCl的電子式是Na:Cl
D.光照時甲烷與氯氣的反應是CH4+C12→CH2C12+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.4.4 g二氧化碳含有的分子數(shù)為0.1NA
B.鋅從鹽酸中置換出1 mol H2,電子轉移數(shù)為NA
C.常溫常壓下,11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為NA
D.1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.針鐵礦[化學式:FeO(OH)]和黃鉀鐵礬[化學式記為:KFe3(SO42(OH)n].已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同,則黃鉀鐵礬中n為( 。
A.4B.5C.6D.7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在銅.鋅與稀硫酸組成的原電池中,下列說法正確的是(  )
A.鋅是負極,發(fā)生還原反應B.鋅是負極,發(fā)生氧化反應
C.銅是負極,發(fā)生還原反應D.銅是負極,發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.可逆反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.47,在1173K時,K=2.15.
(1)能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是BC.
A.容器內壓強不變了    B.c(CO)不變了   C.V(CO2)=V(CO)   D.c(CO2)=c(CO)
(2)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達平衡后①減小②不變③不變(選填“增大”、“減小”或“不變”).
①升高溫度,CO2的平衡濃度,②再通入CO2,CO2的轉化率,③增大容器的體積,混和氣體的平均分子量.
(3)該反應的逆速率隨時間變化情況如圖:從圖中看到,反應在t2時達平衡,在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是a、c、d.(填序號,答案可能不止一個)
a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓.

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