【題目】下列關于硅元素的說法中，正確的是（ ）

A. 晶體硅能用來制造太陽能電池

B. 水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽

C. 光導纖維的主要成分是硅

D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

【答案】A

【解析】A.硅可以導電；

B.二氧化硅不是硅酸鹽；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅；

D.二氧化硅與氫氟酸反應。

A. 晶體硅可以導電，因此能用來制造太陽能電池，A正確；

B. 水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；

C. 光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C錯誤；

D. 二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：① 膠頭滴管② 燒瓶③ 燒杯④ 玻璃棒⑤ 藥匙⑥ 量筒⑦ 托盤天平。請回答下列問題：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標線

D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次

（2）該濃硫酸的物質的量濃度為_________mol· L－1。

（3）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________。

（4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________。（可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）

（5）過程中的部分步驟，其中有錯誤的是(填寫序號)____________。

（6）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有___________。

A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容。

B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。

D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活用品的主要成分屬于有機高分子的是

A. 棉襪子 B. 明礬 C. 紫砂壺 D. 汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

D. 四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

（1）現(xiàn)有兩組單質:(I )O2、H 2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。

試從不同角度對每組單質進行分類,則每組單質中均有一種單質與其他單質屬于不同“類”。請將該單質(寫化學符號)和分類依據(jù)填寫在下列表格中。

組別

第(I)組

第(Ⅱ)組

不同"類"單質

____________

Si

分類依據(jù)

____________

____________

（2）觀察下列物質變化(有的化學方程式未配平),有同學將反應①③劃為一類,②劃為另一類。則將①和③劃為一類的依據(jù)是________。

①NO + NO2→N2O3 ②NH3 + HNO3→NH4NO3 ③NH3 + NO2→N2+H2O

（3）某同學根據(jù)性質劃分,把氫溴酸(HBr)與HCl劃為一類,其理由是它們的化學性質十分相似。據(jù)此判斷下列反應不會發(fā)生的是________(填序號)。

A.2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2↑

B.HBr + AgNO3AgBr↓+ HNO3

C.HBr + NaOHNaBr + H2O

D.2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 ↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途是基于其氧化性的是

A. 氨用作制冷劑 B. 次氯酸鈣用于生活用水的消毒

C. 氧化鋁透明陶瓷用于防彈汽車的車窗 D. 生石灰用于廢氣的脫硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為t℃時，在l0mLl.0mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的溫度變化曲線（曲線I)和pH變化曲線（曲線II)如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化)。下列有關判斷正確的是

A. x=1.0

B. a點時，水的電離程度最大

C. b點時，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. c 點時，c(NH3·H2O)=mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質：① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

（1）上述狀態(tài)下可導電的是____________；屬于電解質的是____________；屬于非電解質的是______________。（填序號）

（2）寫出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物質的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下， 和I－可以發(fā)生反應，離子方程式為＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O。

根據(jù)計算回答：

(1) 中n值為________；

(2)每有0.2mol參加反應，轉移的電子數(shù)目為________。

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