【題目】下列說法中正確的是

A. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C. 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

D. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

【答案】C

【解析】

反應的自發(fā)性與否與反應的焓變和熵變有關(guān)系，即只要△G＝△H－T·△S＜0，反應就一定是自發(fā)的，所以選項A、B不正確。過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向和，不能判斷過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，所以選項C正確，D不正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率不相等

B. 反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

C. 達到化學平衡時，X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：

按要求回答下列問題。

（1）上表元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____元素（填元素符號）。

（2）32Ge與B同族，32Ge的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為

_______________________________________________________________。

（3）等電子的D、F、G、H四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）

_____＞　 　＞　 　＞　 　。

（4）D、I元素形成的氫化物中，沸點較高的是_____________，理由__________________。

（5）34Se非金屬性比D______（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為______________。

（6）用電子式表示E、G形成化合物的過程_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，制取Cu2O的兩種方法如下表所示。

方法I

用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2

方法II

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

① 方法I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。

② 方法II發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（2）氫化亞銅是一種紅色同體，可由下列反應制備：

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

該反應中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為___________mol。

（3）氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))與c(C1-)之間的關(guān)系如圖所示。

① 當c(C1-)= 9 mol/L時，溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關(guān)系為__________。

② 在c(C1-)= l mol /L的氯化銅溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為____________。

（4）已知:Cu(OH)2是二元弱堿,25℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－

B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋

C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧筑化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制備CuCl的一種工藝流程如下：

回答下面問題：

（1）反應I中被氧化的元素有_________。（填元素符號）

（2）濾渣II的成分主要為MnCO3，寫出除Mn2+的離于方程式_________。

（3）寫出反應II中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（4）在進行反應II時，通入的SO2一般都要適當過量，目的是_________。

（5）濾餅進行醇洗的目的是_________。

（6）在進行反應II時，當氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是_________。

（7）Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的關(guān)系如下圖所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常數(shù)K=6.5×10-2，則該條件下Cu2+的最大沉淀率為_________。（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 20℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同

B. 濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

C. a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b

D. 常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)<

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