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5．被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為-1價）能溶于水并和水反應，NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑下列有關該反應的說法中，正確的是（　�。�
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．等物質的量的NaBH4、Na分別與足量水反應，NaBH4生成的氧化產物比Na少
D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1

分析 反應NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中H元素化合價為-1價，水中H元素化合價為+1價，二者發(fā)生氧化還原反應生成H2，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑鈉為還原劑，水為氧化劑，以此解答該題．

解答 解：A．NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，故A錯誤；
B．NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，故B錯誤；
C．等物質的量的NaBH4、Na分別與足量水反應，前者的氧化產物為氫氣，后者的氧化產物為NaOH，則NaBH4生成的氧化產物比Na多，故C錯誤；
D．合價升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價變化數(shù)值相同，物質的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應中的有關概念和電子轉移知識，為高頻考點，側重于基本概念的理解和運用的考查，注意從化合價的角度解答該題，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）      d．容器內密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應K300℃＞K350℃；25℃時，生成1molNO2，熱量變化為56.4kJ．但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”．根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol．
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體         b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，將濃度均為0.10mol/L體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
①ROH的電離程度：b點大于a點
②MOH的堿性強于ROH的堿性
③當ROH溶液由a點到b點時，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$變大
④若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
⑤當$lg\frac{V}{V_0}=2$時，若兩溶液同時升高溫度，則 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．
A．③⑤B．①⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2OCO2+2OH-═CO32-+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D．蒸餾操作時，收集完餾分后，先停止加熱，待恢復室溫后再停止通冷凝水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是（　�。�
A．$\frac{a}{288V}$mol/LB．$\frac{125a}{36V}$mol/LC．$\frac{125a}{18V}$mol/LD．$\frac{125a}{54V}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質的分類角度來看，不恰當?shù)囊环N物質是純堿．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；
③Na2CO3和NaHCO3 ；④NaHCO3．
若通入的CO2在標準狀況下體積為1.792L，則得到固體的組成的化學式和物質的量分別是Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol；將該固體全部溶于水，A、當向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質量為2g；寫出該反
應總的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
B、當向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質量為7g，寫出該反應總的離子方程式：7Ca2++6OH-+6HCO3-+CO32-=7CaCO3↓+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是D（填代號）；
A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應．平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后，D的物質的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

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