Question

兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g） 3Z（g）．Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示．已知在t₃時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件．相關(guān)判斷正確的是（　�。�

A．曲線(xiàn)a是500℃時(shí)的圖象

B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．t₃時(shí)刻可能是升高了溫度

D．t₃時(shí)刻可能是減小了壓強(qiáng)

Answer 1

分析：根據(jù)圖象判斷，b曲線(xiàn)先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，溫度較高，而溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱；
t₃時(shí)刻時(shí)，改變條件，到達(dá)平衡時(shí)Z%的數(shù)值增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡影響進(jìn)行解答．

解答：解：A、圖象判斷，b曲線(xiàn)先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，說(shuō)明b曲線(xiàn)的反應(yīng)溫度高，應(yīng)是500℃時(shí)的圖象，故A錯(cuò)誤；
B、溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、t₃時(shí)刻時(shí)，改變條件，到達(dá)平衡時(shí)Z%的數(shù)值增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能為降低溫度，不可能是升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D、t₃時(shí)刻時(shí)，改變條件，到達(dá)平衡時(shí)Z%的數(shù)值增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故可能是減小了壓強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題，難度中等，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷不同溫度下的曲線(xiàn)是解題的關(guān)鍵．