Question

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）

A. 最高正化合價：③＞②＞① B. 原子半徑：③＞②＞①

C. 電負(fù)性：③＞②＞① D. 第一電離能：③＞②＞①

Answer 1

【答案】D

【解析】由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。A、S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②，選項A錯誤；B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，選項B錯誤；C、同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，故電負(fù)性F＞S＞P，即③＞①＞②，選項C錯誤； D、同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，選項D正確。答案選D。