Question

【題目】在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器	溫度/K	起始時物質的量/mol			平衡時物質的量/mol
		n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
I	977	0.28	0.56	0	0.4
II	977	0.56	0.56	0	x
III	1250	0	0	0.56	y

A.977K，該反應的化學平衡常數(shù)值為2

B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉化率比容器Ⅱ中的大

D.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率大于28.6%

Answer 1

【答案】C

【解析】

977K時，容器I：

A. 977K，根據(jù)容器I中的反應數(shù)據(jù)，該反應的化學平衡常數(shù)值為1，故A錯誤；

B. C是固體，達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡不移動，故B錯誤；

C. 容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，相當于加壓，達到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉化率比容器Ⅱ中的大，故C正確；

D. 若容器Ⅲ的溫度是977K，則容器Ⅲ與容器I是等效平衡，平衡時CO的濃度是0.2mol/L，CO的轉化率是，升高溫度，正向移動，CO濃度增大，容器Ⅲ中的CO的轉化率小于28.6%，故D錯誤。