實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、MnO2共熱制取Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制取少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2====Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

現(xiàn)有三個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)三套實(shí)驗(yàn)裝置如下：

(1)請(qǐng)從：a.不容易控制反應(yīng)速率，b.容易控制反應(yīng)速率，c.有副反應(yīng)發(fā)生，d.可防止副反應(yīng)發(fā)生，e.污染環(huán)境，f.可防止污染環(huán)境幾個(gè)方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在空格內(nèi)。

裝置

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

甲

 

 

乙

 

 

丙

 

 

(2)圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從下述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置(填所選部分的編號(hào))：_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________________(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)。

                                    圖6-31

解析：本題綜合性較強(qiáng)，既要熟悉Cl2的制法，又要抓住題給信息應(yīng)用理論知識(shí)，采取相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)措施。根據(jù)題給藥品，制取Cl2應(yīng)選用裝置C或F。依據(jù)題給信息Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且溫度高時(shí)易發(fā)生副反應(yīng)，所以制漂白粉時(shí)應(yīng)采取降溫措施。Cl2有毒，又需進(jìn)行尾氣處理。

答案：(1)①優(yōu)點(diǎn)d；缺點(diǎn)a、e  ②優(yōu)點(diǎn)f；缺點(diǎn)a、c  ③優(yōu)點(diǎn)b；缺點(diǎn)c、e

    (2)F→B→E

    (3)濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且濃鹽酸易揮發(fā)，所以鹽酸不能全部反應(yīng)生成Cl2，故生成的Ca(ClO)2小于0.15 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號(hào)）制Cl2，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯變化
溶液沒有明顯變化
．
（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖2所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（結(jié)合反應(yīng)方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．
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根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）2 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（3）過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
 
．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)．需要用到的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 4.3垃圾資源化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。

(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

 (2)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾Ⅰ除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是____________________________________________________________。

(3)過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是___________________________________________________________。

(4)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年山東省濟(jì)寧一中高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中______裝置（填裝置序號(hào)）制Cl2，通過______（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為______ Mn 2++Cl2↑+2H2O

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