Question

7．將5g金屬鈉與50mL水完全反應后，所得氫氧化鈉溶液的質量分數是多少？如果溶液的相對密度為1，它的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，溶液增加質量=5g-$\frac{\frac{5g}{23g/mol}×1}{2}×2g/mol$=4.78g，溶液質量=50g+4.78g=54.78g，先根據原子守恒計算m（NaOH），從而計算氫氧化鈉溶液質量分數；如果溶液的相對密度為1，則溶液體積=54.78mL，根據c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉物質的量濃度．

解答 解：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，溶液增加質量=5g-$\frac{\frac{5g}{23g/mol}×1}{2}×2g/mol$=4.78g，溶液質量=50g+4.78g=54.78g，先根據原子守恒得m（NaOH）=$\frac{5g}{23g/mol}×40g/mol$=8.7g，氫氧化鈉溶液質量分數=$\frac{8.7g}{54.78g}×100%$=15.9%；如果溶液的相對密度為1，則溶液體積=54.78mL，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{5g}{23g/mol}}{0.05478L}$=4.0mol/L，
答：溶液質量分數為15.9%；溶液物質的量濃度為4.0mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，正確計算溶液體積、溶液質量是解本題關鍵，注意原子守恒、轉移電子守恒的應用，題目難度不大．