16．近年來(lái)，某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行水的消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定．試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開始消耗后，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用．

分析 在反應(yīng)NH3+HClO?H2O+NH2Cl中，加入入少量液氨，平衡正向移動(dòng)，隨著次氯酸的消耗平衡逆向移動(dòng)，一氯氨又轉(zhuǎn)化為次氯酸，所以當(dāng)向液氯進(jìn)行水的消毒處理時(shí)還加入少量液氨，平衡正向移動(dòng)，生成穩(wěn)定的一氯氨，由此分析解答．

解答 解：在反應(yīng)NH3+HClO?H2O+NH2Cl中，加入入少量液氨，平衡正向移動(dòng)，加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開始消耗后，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用，故答案為：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開始消耗后，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O═H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，溶液的c（H+）增大，水電離的c（H+）降低
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，溶液的c（OH-）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于 90℃的純水，以下認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  顯中性
B．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L    pH＜7  顯中性
C．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  顯酸性
D．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L   pH=7  顯中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制取鎂單質(zhì)，常將鎂蒸氣在下列哪種氣體環(huán)境中冷卻（　�。�
①O2    
②CO2    
③空氣  
④Ar    
⑤N2．
A．②④⑤B．只有④C．③④⑤D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①加成反應(yīng)
②取代反應(yīng)
③聚合反應(yīng)
④氧化反應(yīng)．
A．①②B．②③C．③④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL．請(qǐng)回答：
（1）該酸不可能是硫酸；
（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0mol•L-1 的氨水恰好沉淀完全，則原AlCl3的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，有多種方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（I）氣體法
可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性．
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣．
④稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b克
⑤從分液漏斗滴入6mol•L-1的鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止．
⑥再?gòu)腁處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣．
⑦再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c克
⑧重復(fù)步驟⑥和⑦的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d克
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）C、D兩裝置中分別裝什么試劑C：水 D：濃硫酸
（2）裝置中干燥管F的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
（3）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（II）沉淀法
稱取m1克樣品完全溶于水后加足量的BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌、干燥稱重得m2克固體，在該實(shí)驗(yàn)洗滌操作中如何檢驗(yàn)固體已洗干凈取最后的洗滌液于試管中加入稀HNO3酸化，然后加入幾滴AgNO3溶液，若沒有白色沉淀證明已洗干凈，否則沒有洗干凈．
（III）滴定法
準(zhǔn)確稱取2.6500克樣品，溶于水配成250ml溶液，量取25.00ml溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00ml鹽酸，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%，以下實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是B、C
A、配制樣品溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B、配制樣品溶液定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線
C、用鹽酸滴定時(shí)滴定前仰視刻度線讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線讀數(shù)
D、滴定前錐形瓶中有水
E、酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案