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你認為下列數據可信的是（  ）
A．某常見氣體的密度為1.8g/cm3
B．某元素的原子半徑是0.0160nm
C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol/L
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為6.30
B

試題分析：A、氣體的單位g/L,錯誤；B、正確；C、濃度沒有那么大，一般是0.幾mol/L，錯誤；D、廣泛pH試紙顯示pH值的都是整數，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中①燒杯；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④蒸發(fā)皿；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦試管，常用于直接加熱的是
A．①③④B．①②⑥C．④⑦D．①③④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗裝置圖及描述均正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作或儀器的選用正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列常用實驗室儀器中，一般不用于混合物分離或提純的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從安全的角度考慮，下列說法不正確的是 
A．使用青霉素前，需進行皮膚敏感試驗
B．實驗室保存苯時，應與氧化劑分開存放
C．苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌
D．金屬鈉著火時，可用水將其撲滅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗及現象得出的結論不正確的是
 
實 驗
現 象
結論
A

液體X
試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒有消失
甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強
B

銀氨溶液

 
            

試管內壁有
銀鏡生成
X具有還原性，一定含有醛基
C

先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀
Fe(OH)3是比Mg(OH)2
更難溶的電解質
D

試管b 比試管a中溶液的紅色深
增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：
I．猜測：
（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應；
（3）溴水與乙醛發(fā)生_______反應。
II．設計方案并論證：
為探究哪一種猜測正確,某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案l：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案2：測定反應前用于溴水制備的Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量。
（1）方案1是否可行？  _______，理由是__________________________________________
（2）假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質的量為a mol 。
若測得反應后n(Br－) = _______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；；
若測得反應后n(Br-) = _______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
若測得反應后n(Br-) = _______mol，則說明猜測(3)正確。
III．實驗驗證:某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀l.88 g（已知反應生成有機物與AgNO3不反應）。根據計算結果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為__________________________________________。
IV．拓展
請你設計對照實驗,探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表）。
實驗操作步驟
實驗現象
結論
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應： SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑       Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀時溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
 
試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是             ；
（2）“③”中調節(jié)pH至4.7，目的是                    ；
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉化為Cr2O72－，請寫出該平衡轉化的離子方程式：                    ；
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判斷達到滴定終點的依據是：                      。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，所得產品的中重鉻酸鈉的純度      (設整個過程中其它雜質不參與反應) 。

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