Question

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A、B的水溶液都呈酸性，且相同濃度時(shí)，A溶液抑制水的電離，B溶液中促進(jìn)水的電離．
（1）寫出化學(xué)式A

HNO₃

，B

NH₄NO₃

；
（2）室下，當(dāng)A、B兩溶液PH均為4時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：

10⁶

；
（3）寫出0.1mol?L^-1B溶液中離子濃度由大到小排序

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（0H^-）

．

Answer 1

分析：A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A、B的水溶液都呈酸性，且相同濃度時(shí)，A溶液抑制水的電離，B溶液中促進(jìn)水的電離，則A為HNO₃，B為NH₄NO₃，pH均為4時(shí)，硝酸中水電離出的氫離子為10^-10mol/L，硝酸銨中水電離出的氫離子為10^-4mol/L，硝酸銨中銨根離子水解顯酸性，以此來(lái)解答．

解答：解：（1）A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A、B的水溶液都呈酸性，且相同濃度時(shí)，A溶液抑制水的電離，B溶液中促進(jìn)水的電離，則A為HNO₃，B為NH₄NO₃，故答案為：HNO₃；NH₄NO₃；
（2）A、BpH均為4時(shí)，硝酸中水電離出的氫離子為10^-10mol/L，硝酸銨中水電離出的氫離子為10^-4mol/L，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：10⁶，
故答案為：10⁶；
（3）B為硝酸銨，0.1mol?L^-1B溶液中硝酸根離子水解，且水解顯酸性，則離子濃度由大到小為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（0H^-），
故答案為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（0H^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意硝酸和硝酸銨對(duì)水電離的影響為解答的突破口，明確鹽類水解規(guī)律及pH與濃度的關(guān)系即可解答，題目難度不大．