【題目】試判斷下列物質(zhì)能否溶于水，能溶于水的組合是（ ）

①葡萄糖 ②己六醇 ③硬脂酸 ④硬脂酸鈉 ⑤硬脂酸鎂 ⑥乙二酸

A. ①②④⑥⑦⑨ B. 全溶 C. 除⑤⑧外全溶 D. ①④⑥⑦

【答案】A

【解析】—OH、—COOH、—CHO都是親水基，但比—COO－ 、—SO3－親水性差，－R、－NO2、—X和酯基為憎水基．當有機物分子中親水基占主導地位時，該有機物溶于水，當有機物分子中憎水基占主導地位時，該有機物難溶于水。①②⑥中相當于每個C原子上都有親水基，所以易溶于水；③中的親水基—COOH與憎水基—C17H35相比不占主導地位，所以不易溶于水；④中—COOH變?yōu)橛H水性更強的—COO－，導致親水基占主導地位，所以可溶于水；⑤中硬脂酸鎂為(C17H35COO)2Mg，憎水基增大，溶解性減弱，所以硬脂酸鎂不易溶于水；⑦中憎水基較小，所以可溶于水；⑧中苯酚溶解度不大，加上3個憎水的溴原子后，更不易溶解于水中；⑨和⑩區(qū)別在于烷基大小不同，導致憎水基的地位發(fā)生變化，⑩由于憎水基太大，難溶于水，而⑨易溶于水，根據(jù)上述分析可知，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1） 的名稱是______________________________。

（2）中官能團的名稱為______________，該物質(zhì)與足量NaOH（aq）反應的化學方程式是___________________________，轉(zhuǎn)化為所用試劑是________________（填化學式）。

（3）檢驗CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應的化學方程式是__________________________________________。

（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機化合物）：

反應2的類型是____________________， 反應1的化學方程式是__________________，反應3的化學方程式是_______________________________________。

（5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機試劑任選）_____。

（流程圖示例：）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

選項

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存，

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，

2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，V的大小范圍是（　�。�

A. V≥ B. V≤ C. V＜ D. V≤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

下列說法正確的是

A. T1時，該反應的平衡常數(shù)為1

B. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5

C. 達平衡時，容器Ⅲ中 NO 的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時，若 k正=k逆，則 T2> T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如圖：

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是________、________。

（2）試劑a最好選用______（供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是________。

（3）上述步驟中需用到氨氣．下列裝置可用于實驗室制氨氣的是______（填序號）。

（4）檢驗溶液Z中含有NH4+的方法是________。

（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應溫度的關系如下圖所示。

根據(jù)圖像推斷650℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學式為________，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________。儀器自選�？晒┻x擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質(zhì)具有重要意義。

（1）在右圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體； 而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是__________________。

（2）工業(yè)上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為_____________________________________。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ) 常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。

①電解法： 將含Cr2O72- 的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl 進行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72- 發(fā)生反應，其離子方程式為_______________。陰極上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72- 放電，則陰極的電極反應式為_________; 若H+放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,則陰極區(qū)溶液pH 的范圍為_________。

②鐵氧磁體法： 在含Cr (Ⅵ) 的廢水中加入綠礬，在pH<4時發(fā)生反應使Cr (Ⅵ) 轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ),調(diào)節(jié)溶液pH 為6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出組成相當于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(鐵氧磁體) 的沉淀，則鐵氧磁體中x=_________； 若廢水中Cr (Ⅵ) 以CrO3計,用該法除去廢水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 與CrO3的質(zhì)量比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校高一研究性學習小組將造成該市空氣污染的主要原因分為4種:

A.燃燒農(nóng)作物秸稈

B.燃燒含硫煤

C.粉塵污染

D.機動車尾氣污染

設計的問題是:你認為造成該市空氣污染的最主要的原因是什么？并就此調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士，調(diào)查結(jié)果如下圖所示:

空氣污染原因

圖一 市民的觀點

空氣污染原因

圖二 環(huán)保人士的觀點

(1)該市市民認為造成該市空氣污染的最主要的原因是___________，環(huán)保人士認為造成該市空氣污染的最主要原因是___________。

(2)上述調(diào)查結(jié)果說明該市市民對______造成的空氣污染認識不足。該原因造成的大氣污染的主要有害成分是___________，空氣中該成分含量較高時，在空氣中的氧氣和水的共同作用下，會形成酸霧，其化學反應方程式為___________。

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