Question

SCl₂是一種重要的化工用品．
（1）SCl₂中兩種原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為

 

．
（2）下列事實不能作為判斷氯、硫元素非金屬性強弱依據(jù)的是

 

（填字母）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應的難易             d．與金屬化合時每個原子得電子數(shù)目
（3）SCl₂與乙烯作用，將得到芥子氣（一種化學毒氣），其反應為：SCl₂+2CH₂=CH₂→S（CH₂CH₂Cl）₂．從有機化學反應類型看，該反應屬于

 

反應．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)SCl₂中兩種原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫與氯原子間共用一對電子；
（2）利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應、與變價金屬反應根據(jù)生成物質(zhì)金屬的價態(tài)高低等來判斷非金屬性的強弱；
（3）有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應；

解答： 解：（1）SCl₂分子中硫與氯原子間共用一對電子，電子對偏向于氯，氯顯-1價，所以其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-Cl，
故答案為：Cl-S-Cl；
（2）a．非金屬的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應非金屬的得電子能力越強，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可比較得電子能力，故a不選；
b．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以元素最高價氧化物的水化物酸性強弱可以比較非金屬性強弱，故b不選；
c．元素的非金屬性越強，元素對應的單質(zhì)越易與氫氣發(fā)生化合反應，故c不選；
d．元素非金屬性強弱與金屬化合時每個原子得電子數(shù)目無關，故d選；
故選d；
（3）SCl₂與乙烯作用，乙烯碳碳雙鍵斷裂其中一根鍵，與SCl₂發(fā)生加成，發(fā)生SCl₂+2CH₂=CH₂→S（CH₂CH₂Cl）₂，
故答案為：加成；

點評：本題考查SCl₂結(jié)構(gòu)、元素非金屬性的比較、以及有機反應類型的判斷，題目難度中等，本題注意把握比較非金屬性的方法，注意加成反應的特點．