下列各組物質(zhì)均屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、SO2、Cl2、氨水
B、AgCl、Ba（OH）2、HClO
C、NaOH、HCl、NaCl
D、酒精、Cu、蔗糖
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： A．二氧化硫為非電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，氨水為混合物，氯氣和氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氯化銀在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，氫氧化鋇在水溶液和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡温人嵩谒芤褐心軌螂婋x出氫離子和次氯酸離子，所以AgCl、Ba（OH）2、HClO都是電解質(zhì)，故B正確；
C．氫氧化鈉和氯化鈉為在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔铮然瘹湓谒芤褐心軌螂婋x出氫離子和氯離子，所以NaOH、HCl、NaCl都是電解質(zhì)，故C正確；
D．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；酒精和蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，二者為非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成16.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B、氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C、反應(yīng)中共消耗鋅95.5g
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張面臨著越來越嚴(yán)重的問題，煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母序號）
a．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量   b．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
c．及時將水煤氣從容器中移走               d．其他條件不變，升高溫度
③又知C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）的焓變（△H）為
 
．
（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池．如圖是甲醇燃料電池的原理示意圖：
①a處通入的是
 
（填物質(zhì)名稱），該電池工作過程中，H+的移動方向為從
 
到
 
（填“左”或“右”）．
②該電池正極反應(yīng)式為
 
．
③若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol?L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應(yīng)式為
 
，電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 
．若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前各類燃料電池中，能量轉(zhuǎn)化效率最高的是“陶瓷電池”．陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金屬復(fù)合氧化物，反面是一層較厚的綠色“金屬陶瓷”．請回答下列問題：
（1）在750℃，空氣中的氧分子吸附在陶瓷正面，2個氧原子會分別從涂層上“搶走”2個電子，變成氧離子，則陶瓷正面是燃料電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）帶電的氧離子穿過陶瓷膜，與反面的燃料氣反應(yīng)，產(chǎn)生電流．燃料氣發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（3）若以甲醇為上述陶瓷電池的燃料氣，則該電池的正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)：Y在常溫下為液態(tài)，E的相同對分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）；

（1）將C氣體通入稀鹽酸中：若溶液呈中性，則除H+和OH-外，其它離子濃度的關(guān)系式為
 
；若溶液呈堿性，則存在的溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），其離子濃度大小可能是
 
．
D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
，升高溫度K值
 
（填“增大”“減少”）．
（3）在圖上畫前20min CO2的濃度變化曲線
 
．
（4）若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
 
移動．（填“向左”“
向右”或“不”）
（5）20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填編號）．
A．縮小容器體積 B．增加CO2的量 C．升高溫度 D．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A、若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液可以顯堿性
B、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是堿
C、穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
D、X、Y的氧化物晶體類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項  實驗操作  實驗現(xiàn)象  結(jié)論
 A  向等濃度且較稀的NaCl，KI混合液中滴加AgNO3溶液  先出現(xiàn)黃色沉淀  Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 B  向溶液X中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口  試紙變藍(lán)  原溶液中有NH4+
 C  溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液  未出現(xiàn)淡黃色沉淀  溴乙烷沒有發(fā)生水解
 D  將SO2通入溴水中  溴水褪色  SO2具有還原性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、煤、石油、天然氣均為化石能源
B、化石能源是可再生能源
C、直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好
D、化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
B、100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
C、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
D、在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），則Ksp（PbS）＜Ksp（CuS）

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同步練習(xí)冊答案