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3．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　�。�
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．NO、H2、O2D．CO、NH3、O2

分析 氣體之間不發(fā)生化學反應就能共存；濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應，濃硫酸有強氧化性能與強還原性的氣體反應，所以濃硫酸能干燥酸性氣體或中性氣體．

解答 解：A．SO2、Cl2、H2S三種氣體之間，Cl2和H2S能發(fā)生反應，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．H2、O2、SO2三種氣體之間不發(fā)生反應，且這三種氣體和濃硫酸不反應，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故B正確；
C．NO、H2、O2三種氣體，NO和O2之間能發(fā)生反應，不能共存，故C錯誤；
D．CO、NH3、O2三種氣體之間不發(fā)生反應，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氣體的共存與干燥，題目難度不大，明確常見氣體的性質為解答關鍵，注意濃硫酸不能干燥堿性氣體和強還原性的氣體，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現象：
實驗序號使用藥品現象
ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱
②有無色無味氣體產生
ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱
②有刺激性氣味的氣體產生
③反應后所得溶液呈淺黃綠色
請完成下列問題：
實驗I中：
（1）反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣．
實驗Ⅱ中：
（3）根據現象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2，產生Cl2的化學方程式是Na2O2+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（4）若向反應后的溶液中加入少量MnO2，立即產生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即產生氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強
③HClO4酸性比H2SO4強
④Cl2能與H2S反應生成S
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．
A．②⑤B．①②C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．光氣（COCl2）是一種重要的有機中間體，化學性質不穩(wěn)定，遇水迅速水解，工業(yè)上制備光氣的原理為CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）．

（1）光氣分子中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，其電子式為；光氣遇水后生成兩種氣體，其中一種氣體極易溶于水，反應的化學方程式為COCl2+H2O═2HCl+CO2；
（2）上述反應過程的能量變化如圖1所示，已知斷裂1mol Cl-Cl、C-Cl、C=O分別需要吸收243kJ、328kJ和728kJ能量，則斷裂0.5mol CO分子中的化學鍵需要吸收的能量為526.5kJ；
（3）某學習興趣小組模擬工業(yè)制備光氣的方法，在恒溫恒容的容器中加入等物質的量的CO和Cl2（活性炭作催化劑），容器中有關物質的濃度變化如圖2所示，已知0～t0時間段Cl2的平均反應速率為0.025mol/（L•s），則時間應為24s．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對乙烯和和聚乙烯的描述中，不正確的是（　�。�
A．乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．取等質量的乙烯和和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
C．常溫下乙烯為氣態(tài)，聚乙烯為固態(tài)
D．乙烯可以發(fā)生加成聚合反應生成聚乙烯，聚乙烯的單體是乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．若反應X+Y=M是放熱反應，該反應一定不用加熱
B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
D．酸與堿的中和反應是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2015年10月，中國科學家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧藥--青蒿素，獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法不正確的是（　�。�
→
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子中含有酯基和醚鍵等官能團
C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應
D．二者均可與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電化學與我們的生活有著密切的聯系，請結合電化學知識回答下列有關問題．
（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會腐蝕而出現紅棕色銹斑．試回答：
鐵鍋的銹蝕屬于吸氧腐蝕（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），鐵鍋銹蝕的負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；正負極反應產物會繼續(xù)發(fā)生反應，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是Fe2O3（或Fe2O3•xH2O）（填化學式）．
（2）圖是一個電化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
①甲池是原電池裝置，通O2一極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②乙池中反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2SO4．如果開始加入的CuSO4溶液足量，當乙池中A（Fe）極的質量增加3.2g時，甲池中消耗O2560mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性

濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B

濃硫酸具有強氧化性和吸水性

濃硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3

C

SO2是酸性氧化物

SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

D

銨鹽受熱易分解

NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣

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