Question

13．已知溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）水存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-
向水中加入NaHSO₄固體，水的電離平衡向左移動，（填左或右）且所得溶液顯酸 性
（2）向水中加NaHCO₃固體，水的電離平衡向右移動（填左或右），且所得溶液顯堿 性
（3）常溫下，0.1mol L^-1CH₃COONa溶液的pH為9 則由水電離出的C（H⁺）=1×10^-5mol/L
（4）液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑雙氧水能反應．若將16g液態(tài)肼和．足量 H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出258.0kJ的熱量．又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-692.0kJ/mol
（5）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，導致溶液呈強酸性，抑制水電離；
（2）向水中加NaHCO₃固體，是強堿弱酸鹽，水解對水的電離起促進作用，溶液呈堿性；
（3）能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH₃COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的；
（4）根據(jù)熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)標注，焓變的正負號和單位；
（5）稀釋會促進若電解質(zhì)的電離．

解答 解：（1）硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，導致溶液呈強酸性，抑制水電離，水的電離平衡逆向移動，故答案為：左；酸；
（2）向水中加NaHCO₃固體，是強堿弱酸鹽，水解對水的電離起促進作用，所以水的電離平衡向右移動，誰強顯誰性，溶液呈堿性，故答案為：右； 堿；
（3）能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH₃COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=1×10^-5mol/L，水電離出氫離子與氫氧根離子的濃度相等，故答案為：1×10^-5mol/L；
（4）16g液態(tài)肼和．足量 H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出258.0kJ的熱量，即0.5mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放258.0kJ的熱量；肼和雙氧水反應的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-516KJ/mol，又因為：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，所以液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O （l）△H=-692.0 kJ/mol，故答案為：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O （l）△H=-692.0 kJ/mol；
（5）稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大，故答案為：＜．

點評 本題綜合考查了鹽類水解，水的電離，熱化學方程式的書寫等知識點．根據(jù)平衡移動原理即可順利解題，比較容易．