18．已知 可簡寫為 ．降冰片烯的分子結構可表示為
（1）降冰片烯屬于AB．
A．環(huán)烴     B．不飽和烴     C．烷烴     D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．
（3）1mol降冰片烯在一定條件下與Cl2反應，最多可消耗Cl2的物質的量為11mol．
（4）降冰片烯不具有的性質是AD．
A、能溶于水     B、能發(fā)生氧化反應     C、能發(fā)生加成反應     D、常溫常壓下為氣體．

分析 （1）只含C、H元素，且含碳碳雙鍵；
（2）由結構可知分子式；
（3）碳碳雙鍵與氯氣發(fā)生加成反應，光照下與氯氣發(fā)生取代反應；
（4）結合烯烴的性質來解答．

解答 解：（1）由結構可知，分子中含有環(huán)、含有雙鍵、只有C、H元素組成，所以屬于環(huán)烴，且為不飽和烴，故答案為：AB；
（2）有結構簡式和鍵線式得出其分子式為C7H10，故答案為：C7H10；
（3）碳碳雙鍵與氯氣發(fā)生加成反應，光照下與氯氣發(fā)生取代反應，1mol降冰片烯在一定條件下與Cl2反應，最多可消耗Cl2的物質的量為11mol，故答案為：11mol；
（4）含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成反應，碳個數(shù)超過四個的不是氣體，大多數(shù)有機物烴難溶于水，故答案為：AD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某混合氣體可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．銅在電氣、電子工業(yè)中應用最廣、用量最大，銅在周期表位于（　�。�
A．s區(qū) 第ⅡBB．p區(qū)ⅡBC．d 區(qū) IBD．ds區(qū) IB

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列微粒：Fe、Cl-、H+其中能得到電子的微粒有H+，該元素的化合價+1，表現(xiàn)出氧化性，是氧化劑；具有還原性的微粒是Fe、Cl-，它們在反應中失（填“得”或“失“）電子，發(fā)生氧化反應（填”氧化“或”還原“），其化合價升高（填”升高“或”降低“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等），下列有關的說法中，不正確的是（　�。�
 實驗序號 1 2 3
 V（鹽酸）/mL 50 50 50
 m（混合物）/g 9.2 15.7 27.6
 V（CO2）（標準狀況）/L 2.24 3.36 3.36
A．實驗②中，混合物過量
B．原混合物樣品中n（NaHCO3）：n（KHCO3）=1：1
C．鹽酸的物質的量濃度為2mol•L-1
D．實驗反應后，至少需繼續(xù)加入50mL的鹽酸溶液才能使27.6g的混合物全部反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．1mol Na2O2參加反應，有2mole-轉移
C．Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：1
D．Na2O2晶體中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學欲做1-氯丁烷的水解實驗，并檢驗其中的氯元素．實驗過程如下：（如圖所示）在大試管中加入5mL 1mol•L-1 NaOH溶液和5mL的1-氯丁烷（1-氯丁烷的沸點為77～78℃，密度為0.886g•cm-3，易燃）．水浴加熱該試管10min以上，并控制加熱溫度在70～80℃．取兩支小試管，各加入約1mL由2%的AgNO3和3mol•L-1硝酸按1：1比例組成的混合溶液，用膠頭滴管吸取加熱后大試管內(nèi)的上層溶液，將此待測液逐滴加入其中一支小試管中，與另一支未加待測液的小試管內(nèi)溶液相比，有白色的渾濁物出現(xiàn)，說明1-氯丁烷與NaOH溶液反應有Cl-生成，從而證明了1-氯丁烷中含有氯元素．請回答：
（1）請寫出1-氯丁烷水解的化學方程式：CH3CH2CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2CH2OH+NaCl．
（2）試管上方的玻璃導管的作用為導氣、冷凝回流．
（3）檢驗Cl-時，用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是免生成AgOH沉淀而干擾實驗．
（4）該裝置是有機化學實驗中常用的一套裝置，實驗室中，可以使用上述裝置制備的是A．
A．硝基苯  B．乙烯C．乙酸乙酯  D．溴苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C5H12O的飽和一元醇，其分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個 和一個-OH，它的可能結構式有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中用來制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成2molCO （標準狀況）所需熱量為247.3 kJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第2min時的平衡常數(shù)K=0.121mol•L-1；
②第2分反應溫度T（2）與第8分鐘反應溫度T（8）的高低：T（8）＞ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol•L-1；
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（15-16）＜v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

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