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已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數據:

時間(h)
物質的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
n5
H2
4.50
4.20
3.60
n4
n6
NH3
0
0.20
n2
1.00
1.00
 
下列說法正確的是（  ）
A.反應3 h內,反應速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1
B.此溫度下,該反應的平衡常數為0.037
C.反應進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ
D.4 h時,若再加入1 mol N2,達到新的化學平衡時,N2的轉化率是原來的兩倍

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t／min
2
4
7
9
n（ Y）／mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應的平衡常數K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了說明影響化學反應進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是（  ）

A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，大理石粉反應快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

　　　　　　壓強/MPa
體積分數/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1 000
e
f
83.0
 
① b＜f　② 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%③ 增大壓強平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(　　)
A．4個        B．3個            C．2個        D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HIH2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為（  ）

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是(   )

A．加入一種反應物B．增大體系的壓強
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1＞t2)。

反應時間/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是(   )
A.反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是(   )

A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　�。�。

A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大
D．100 ℃時水的離子積常數KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應

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