分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì).請(qǐng)回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是______.
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極    
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液的pH均增大           
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為______;乙為______.
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是______.
(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:______.
(5)如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解,請(qǐng)?jiān)趫D丙中完成實(shí)驗(yàn)裝置圖______.
【答案】分析:(1)原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng);
(2)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�,化學(xué)反應(yīng)是將電能轉(zhuǎn)化為熱能;
(3)原電池正極上氫離子放電生成氫氣;
(4)如果電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(5)不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置可以設(shè)計(jì)成電解池.
解答:解:(1)A.甲不能構(gòu)成原電池,只有鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),乙池中能構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極,銅作正極,故A錯(cuò)誤; 
B.甲池中不能構(gòu)成原電池,所以甲池中銅電極上沒有氣泡產(chǎn)生,故B錯(cuò)誤;
C.兩燒杯中都是氫離子得電子生成氫氣,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以溶液的pH均增大,故C正確;           
D.能形成原電池的加快反應(yīng)速率,所以產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢,故D正確;
E.乙的外電路中電流方向Cu→Zn,故E錯(cuò)誤;
故選CD;
(2)甲中不能形成原電池,所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�,乙池能�?gòu)成原電池,所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
(3)鋅片有氣泡產(chǎn)生說明鋅片不純,鋅和鋅片中的雜質(zhì)構(gòu)成原電池,雜質(zhì)作正極,氫離子在雜質(zhì)上得電子生成氫氣,故答案為:鋅片不純,在鋅片上就形成原電池;
(4)如果將稀硫酸換成硫酸銅溶液,則正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,故答案為:Cu2++2e-=Cu;
(5)不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置可以設(shè)計(jì)成電解池,將銅作陽極,鋅作陰極,陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其圖象為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池和電解池原理,知道原電池的構(gòu)成條件,注意構(gòu)成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反的放熱反應(yīng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì).請(qǐng)回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是
CD
CD

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極    
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液的pH均增大           
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
;乙為
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是
鋅片不純,在鋅片上就形成原電池
鋅片不純,在鋅片上就形成原電池

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(5)如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解,請(qǐng)?jiān)趫D丙中完成實(shí)驗(yàn)裝置圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素.其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕.
(1)寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式:
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
;基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
;已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為

(3)H2O的分子構(gòu)型為
V形分子
V形分子
;H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對(duì)、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子,而且有一個(gè)與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對(duì)、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子,而且有一個(gè)與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子

(4)Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A~B圖中正確的是
A
A


(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖4所示.體心立方晶胞與面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
1:2
1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)已知以銅作催化劑,用空氣氧化醇可制取醛,其反應(yīng)原理是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅,熱的氧化銅再氧化醇生成醛.在實(shí)驗(yàn)室中用甲醇、水、空氣和銅粉(或氧化銅)可制取甲醛溶液.常溫下甲醇為液體,甲醛為氣體;甲醇與甲醛均能與水混溶.如圖是兩個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,右邊的反應(yīng)裝置相同,而左邊的氣體發(fā)生裝置不同,分別如甲和乙所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)在儀器組裝完成后,裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性

(2)若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則通入試管A中的X是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
,
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3OH+O2
Cu
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
Cu
2HCHO+2H2O
;反應(yīng)類型是
氧化
氧化
反應(yīng).
(3)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是
氧化銅
氧化銅
;B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3OH+CuO
Cu
Cu+HCHO+H2O
CH3OH+CuO
Cu
Cu+HCHO+H2O
;
(4)兩套裝置中都需要加熱的儀器有
AB
AB
(選填A(yù)、B、C)
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室用無水酒精和濃硫酸以1:3的體積比混合加熱制乙烯氣體,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在圓底燒瓶中加入碎瓷片,其作用是
防止暴沸
防止暴沸
;濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑

(2)升溫經(jīng)過140℃左右時(shí),發(fā)生副反應(yīng),主要生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2-O-CH2CH3
CH3CH2-O-CH2CH3

(3)實(shí)驗(yàn)后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質(zhì)氣體,將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)?
(填“能”或“否”),原因是
乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)碳,碳和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)反應(yīng),使溴水褪色;
乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)碳,碳和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)反應(yīng),使溴水褪色;
(用化學(xué)方程式表示)
(4)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的化學(xué)方程式
CH3CH2OH
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:高一化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.2化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量(魯科版必修2) 題型:058

分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,甲中G為電流計(jì).請(qǐng)回答下列問題:

(1)

以下敘述正確的是

[  ]

A.

兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.

甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

C.

兩燒杯中溶液的H+濃度均減小

D.

產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

(2)

甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式:________能轉(zhuǎn)化為________能,乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是________能轉(zhuǎn)化為________能.

(3)

在甲實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是________________.

(4)

在甲實(shí)驗(yàn)中,如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:________.

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同步練習(xí)冊(cè)答案