8．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來制取CuSO4•5H2O
B．用濕潤的pH試紙來測溶液的pH
C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，可先立即用稀鹽酸中和，后用大量水沖洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴

分析 A．蒸干時晶體分解失去結(jié)晶水；
B．pH試紙不能濕潤；
C．酸堿中和放出大量的熱；
D．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳．

解答 解：A．蒸干時晶體分解失去結(jié)晶水，應(yīng)冷卻結(jié)晶制取CuSO4•5H2O，故A錯誤；
B．pH試紙不能濕潤，用干燥的pH試紙來測溶液的pH，否則待測溶液稀釋后濃度變小，故B錯誤；
C．酸堿中和放出大量的熱，則不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，可先立即用大量水沖洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液，故C錯誤；
D．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用四氯化碳萃取溴水中的溴，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、pH測定、實驗安全、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析和實驗安全，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1所示：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．
回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高，所需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果）．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)72.5%（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．實驗室欲用NaNO3固體配制80mL 1.4mol•L-1的NaNO3溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是B；
A．燒杯   B.500mL容量瓶         C．量筒  D．膠頭滴管        E．玻璃棒            F.100mL容量瓶
（2）配制時應(yīng)稱取NaNO311.9g；
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶是否漏水；
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配溶液濃度無影響的是（寫字母）DE；會使所配溶液濃度偏大的是CF；會使所配溶液濃度偏小的是AB．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水
D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出
E．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
F．容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．七鋁十二鈣 （12CaO•7Al2O3）是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備．工業(yè)上制備AlC13溶液用圖示流程（已知A1C13易升華）．

（1）輕燒后的氣體用水處理前導(dǎo)氣管為何要保溫？為了防止AlC13蒸氣凝華堵塞導(dǎo)氣管
（2）用水處理添加的試劑X是鹽酸，其目的是抑制鋁離子水解．
（3）AlC13溶液溶解CaCO3時，要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）：n（A1C13）＞12：14，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．用氨水沉淀、過濾后的濾液主要成分是NH4Cl（少量CaCl2）．
（4）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12•2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水，加入氫氧化鈣，攪拌，用pH計調(diào)節(jié)溶液的pH為4.7，過濾．（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）．
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.54.7
補全實驗步驟：向濾液中加鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾冰水洗滌，干燥，得到CaC12•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，因反應(yīng)物濃度改變，反應(yīng)產(chǎn)物也會改變的是（　�。�
A．N2和O2的反應(yīng)B．Na和O2的反應(yīng)C．Fe和Cl2的反應(yīng)D．銅和硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
①G→Q十NaCl
②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$X+H2
③Y十NaOH→G十Q十H2O
④Z十NaOH→Q十X十H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（　�。�
A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀澄清B．丁達爾效應(yīng)
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過下列原理進行合成：實驗步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入1.5g鎂屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和無水乙醚，先加入$\frac{1}{3}$混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應(yīng)液保持微沸狀態(tài)，至反應(yīng)完全．
②繼續(xù)加入3.7g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0mL．
③將三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚，然后加入30.0mL水進行水蒸氣蒸餾（圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置），直至無油狀物蒸出．
④冷卻抽濾，將固體用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶，最終得到產(chǎn)品．
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止反應(yīng)過于劇烈．
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會突然升高，此時應(yīng)立即打開旋塞，移去熱源，待故障排除后再進行蒸餾．
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、布氏漏斗、吸濾瓶，抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點是過濾速度快．
（4）步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶的目的是提純?nèi)郊状迹?br />（5）用光譜法可檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團信息的方法是紅外光譜法．

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同步練習(xí)冊答案