精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列用氯化鋁制取硝酸鋁的方案中，最佳的方案是


  1. A.
    在氯化鋁溶液中加硝酸溶液
  2. B.
    在氯化鋁溶液中加硝酸鋇溶液
  3. C.
    用氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應，過濾，在所得沉淀中加硝酸溶液
  4. D.
    用氯化鋁溶液與過量氨水反應，過濾，在所得沉淀中加硝酸溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有
強氧化
強氧化
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是
③
③
（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu△
空氣
△
 CuO 
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，測得產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
D
D
．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分．下列對實驗現(xiàn)象及操作、物質的用途解釋合理的是（　�。�
實驗現(xiàn)象及操作、物質的用途 解釋
A 在一定濃度的氨水加入少量氯化鈉固體，溶液的PH減小 只是NH4+的水解所致
B 取少量某溶液滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
C 用鐵或鋁制的容器來盛裝冷的濃硫酸或濃硝酸 鐵、鋁表面被鈍化
D 向Na2O2與水反應后的溶液中加入酚酞，溶液不變紅 溶液中沒有OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

下列用氯化鋁制取硝酸鋁的方案中，最佳的方案是

[　　]

A．在氯化鋁溶液中加硝酸溶液

B．在氯化鋁溶液中加硝酸鋇溶液

C．用氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應，過濾，在所得沉淀中加硝酸溶液

D．用氯化鋁溶液與過量氨水反應，過濾，在所得沉淀中加硝酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有         性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有        性。

（2）①在100mL 18mol·L—1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是           。

        A．40.32L         B．30.24L        C．20.16L         D．13.44L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                    。

（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。

（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠

色，后者呈藍色，某同學提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你

設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）

                                                                     _

______                                             ___________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案