13．下列實驗中，可以加快反應(yīng)速率的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)時，增加水的量
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4固體
C．用18mol/L的硫酸溶液代替2m0l/L硫酸溶．液常溫下與鋁反應(yīng)
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量醋酸鈉固體

分析 A．加入水，濃度不變；
B．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，形成原電池反應(yīng)；
C．濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；
D．生成弱電解質(zhì)，氫離子濃度減小．

解答 解：A．加入水，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，鋅與銅和稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．常溫鋁遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣，故C錯誤；
D．稀硫酸中加入醋酸鈉，會生成醋酸，使氫離子濃度減小，反應(yīng)變慢，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響速率的因素為解答的關(guān)鍵，注意濃度不變則反應(yīng)速率不變，選項C中濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生鈍化為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．CaCl2、Na2CO3B．Ba（OH）2、NaHSO4C．AlCl3、NH3•H2OD．Al2（SO4）3、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．定量實驗是化學(xué)的重要組成部分．下列關(guān)于學(xué)習(xí)定量測定的說法中正確的是（　�。�
A．主要學(xué)習(xí)實驗方法，體驗一下實驗操作即可，不必追求精確
B．應(yīng)該先做好實驗報告，并事先填好，再做實驗
C．要實事求是地記錄自己的測定結(jié)果
D．本組實驗失誤，實驗報告可以參照鄰組的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某化合物6.4克在氧氣中完全燃燒，只生成8.8克CO2和7.2gH2O．下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳?xì)湓觽�數(shù)比為1：2
C．該化合約中一定含有氧元素D．若要確定其分子式一定需要質(zhì)譜儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．所有的酸和堿都能使指示劑變色
B．物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化時一定放出熱量
C．檢測某溶液的pH時，pH試紙要預(yù)先用水濕潤
D．一氧化碳還原氧化銅后試管壁上留下的紅色物質(zhì)，用稀硫酸浸泡除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電子數(shù)總為10NA的NH4+中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含氯原子數(shù)為3NA的CHCL3體積約為22.4L
C．足量氫氧化鈉溶液中通入lmolCL2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積約為22.4L的O2和O3組成的混合氣原子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中叫硫酸酸化可提高CL2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．
（2）步驟④利用了S02的還原性，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80〜90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列各組物質(zhì)，屬于同系物的是④（填選項編號，下同）；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同素異形體的是①；屬于同位素的是②；屬于同一種物質(zhì)的是③．
①O2和O3②H、D、T        ③或    
④正丁烷和正戊烷      ⑤2，2-二甲基丙烷和正戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎂和鈣是第ⅡA族元素，氟和氯是第ⅦA族元素．
（1）畫出氟原子結(jié)構(gòu)示意圖．氟元素最低負(fù)化合價為-1 價．
（2）鎂和鈣都與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂比鈣反應(yīng)慢，鋇也和它們同主族，寫出鋇和水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba+2H2O═Ba（OH）2+H2↑．
（3）氯化鈣屬于離子化合物，寫出氯化鈣的電子式．
（4）40Ca和42Ca互為同位素；碳酸鈣是重要的鈣鹽，寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（5）鎂和氯同周期，Mg2+比Cl-少一個電子層；點燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+Cl2═MgCl2．

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