5．下列實驗設計正確且能達到目的是（　�。�
A．裝置①配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
B．裝置②根據(jù)溶液褪色的快慢比較濃度對反應速率的影響
C．裝置③制作原電池
D．裝置④制備硅膠

分析 A．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中；
B．只有濃度一個變量；
C．右側(cè)燒杯中Cu與硝酸銀反應，不能構(gòu)成原電池；
D．滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，可得到膠體．

解答 解：A．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；
B．只有濃度一個變量，則根據(jù)溶液褪色的快慢比較濃度對反應速率的影響，故B正確；
C．右側(cè)燒杯中Cu與硝酸銀反應，不能構(gòu)成原電池，應將兩個燒杯中電解質(zhì)互換，故C錯誤；
D．滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，可得到膠體，則圖中裝置可制備硅膠，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、反應速率的影響因素、原電池、膠體制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗操作、反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生催化氧化反應的是（　�。�
A．CH3OHB．C2H5OHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（　　）
A．該元素的原子序數(shù)為6
B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6
C．該元素的相對原子質(zhì)量為12.01
D．該元素沒有同位素，所有原子的中子數(shù)均為6

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應生成了CO．下列選項中，一定符合反應達到化學平衡時情況的選項是（　�。�
A．壓縮體積達到新平衡時，CO的濃度增大的倍數(shù)比CO2的濃度增大的倍數(shù)更大
B．速率關系：2v（CO2）=v（CO）
C．轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多
D．氣體密度隨著焦炭的增加而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：${NH}_{4}^{+}$、Al3+、Fe2+、Fe3+、${SO}_{4}^{2-}$、${NO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$，現(xiàn)取三份20mL該溶液于錐形瓶，分別進行如下實驗：

根據(jù)上述實驗，以下說法不正確的是（　�。�
A．由實驗①可推斷原混合溶液中一定不存在${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$
B．由實驗①③可推斷原混合溶液中一定存在Fe2+，一定不存在${NO}_{3}^{-}$
C．原混合溶液中肯定存在${NH}_{4}^{+}$、Fe2+、${SO}_{4}^{2-}$
D．如果給出m、V的具體數(shù)據(jù)，可以確定Al3+、Fe3+是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（　�。�
A．C4H9OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鉻是一種具有銀白色光澤的金屬，無毒，化學性質(zhì)很穩(wěn)定，工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分是Fe（CrO2）2）為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O3，其工藝流程如圖1所示
（1）寫出高溫氧化時，生成Na2CrO4的化學反應方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）Cr（OH）2和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）2溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是氯離子具有還原性，易被氧化為氯氣
（4）固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O．根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾．
（5）加入Na2S溶液反應后，硫元素全部以S2O32-的形式存在．寫出S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-
（6）寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（7）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，廢水處理后方能達到國家排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列過程中化學鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是（　　）
A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D．目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅥA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)

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