【題目】氮及其化合物的轉化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C.在反應②中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的NH3的體積為5.6 L

D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率

【答案】B

【解析】

A. 使用催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；

B. 根據(jù)圖示可知反應物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol，B正確；

C. 未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉移的物質的量確定氣體的體積，C錯誤；

D. 催化劑能加快化學反應的反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質的平衡轉化率，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質，其電池總反應為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其電池結構如圖甲所示，圖乙是有機高聚物的結構片段。

（1）Mn2+的核外電子排布式為_____；有機高聚物中C的雜化方式為_____。

（2）已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵（CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

（3）NO2-的空間構型為_____。

（4）MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

Mn的第一電離能是_____，O2的鍵能是_____，MnO的晶格能是_____。

（5）R(晶胞結構如圖）由Zn、S組成，其化學式為_____（用元素符號表示）。已知其晶胞邊長為acm，則該晶胞的密度為_____g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。

已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1

③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1

(1)H2的燃燒熱△H=________。

(2)寫出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的熱化學方程式：________。

(3)相關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

O=O(O2)

H—H

H—O

E/(kJ·mol-1)

x

436

463

計算x=________kJ·mol-1。

(4)某反應2X(g)+Y(g)2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反應過程中能量變化如圖所示，其中虛線表示加入催化劑M時的情況。

①加入催化劑M后，△H________ (填“改變”或“不變”)。

②在使用催化劑的兩部反應中，________ (填“第一步”或“第二步”)決定反應速率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象、結論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置

上層液體呈橙紅色

氧化性：

B

向溶液中加入溶液，生

白色沉淀不溶解

溶液已經(jīng)變質

C

向盛有的試管中加入足量鹽酸

溶液變藍綠色，試管底有紅色沉淀

氧化性：大于

D

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化的鋁滴落

生成熔點比高

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結論中錯誤的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C.若m＋n≠p＋q，溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

D.若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列說法錯誤的是

A.導管a和導管b的作用都是冷凝回流

B.都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇

C.加入過量的乙酸可以提高醇的轉化率

D.圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖Ⅱ裝置用于制取乙酸丁酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調節(jié)該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如下圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液體積變化]。下列說法錯誤的是

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa，則pKa2 (H2C2O4)=4.17

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填升高或降低），理由是___________；

（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反應速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，H2A溶液產(chǎn)生的H2_____（填“多”、“少”或“一樣多”）。

（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填準確數(shù)值）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案