13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
C．28 g N2中含有的原子數(shù)為NA
D．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為2NA

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、求出氮氣的物質的量，然后根據(jù)1mol氮氣中含2mol原子來分析；
D、根據(jù)反應后鎂元素為+2價來分析．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、28g氮氣的物質的量為1mol，而1mol氮氣中含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；
D、由于反應后鎂元素為+2價，故1mol鎂轉移2mol電子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質，如圖1是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；Se的元素名稱為硒．
（2）氮族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質有AC．
A．穩(wěn)定性 B．沸點 C．R-H鍵能 D．分子間作用力
（3）氮、硫元素形成的常見的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐形結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（4）氫、氮、氧、硫、銅這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖3所示）．
該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物中加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱． 
（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性．如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結構型式．不同的是多硅酸鹽中是{SiO4}四面體，多磷酸鹽中是{PO4}四面體．如圖4為一種無限長單鏈結構的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為PO32-（或（PO3）n2n-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在同溫同壓條件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氫原子個數(shù)相等，則這個容器的體積比為（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．0.1molO2中，含有0.2mol O；標準狀況下，67.2L Cl2的物質的量為3mol；4gNaOH固體的物質的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a，將其稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a+1＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D．某溫度下，若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的是（　　）
①常溫下，NaNO2溶液的pH＞7　
②用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗　
③HNO2不能與NaCl反應　
④常溫下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2　
⑥1L pH=1的HNO2和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應，最終HNO2消耗的NaOH溶液多　
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c（OH-）增大　
⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大．
A．①②⑥⑦⑧B．①③⑤⑦C．①③④⑥⑧D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，不能使紫色石蕊試液變成無色的是（　�。�
A．Cl2B．NaClOC．Na2O2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生反應生成CO2和H2并放出熱量，CO和H2O濃度變化如圖：
（1）寫出該反應的化學方程式：CO+H2OCO2+H2
（2）0-4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（4）850℃時，若向該容器中充入1.0mol CO、3.0mol
H2O，則CO的平衡轉化率為75%．
（5）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bcf（填選項序號）．
a．容器中壓強不變  b．混合氣體中c（CO）不變 c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變    f．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎂在二氧化碳中能燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究．

（1）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學反應方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，濃硫酸的作用是干燥CO2氣體．
（3）用酒精燈在試管D底部加熱，鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙．試管底部有黑色物質生成．試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質．往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁．再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)．則試管壁上附著的白色物質是Na2CO3．將濾紙上的黑色物質在坩堝中灼燒，黑色物質能燃燒．則該黑色物質是C（碳）．試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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