Question

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

• A、將水加熱，K_W增大，pH不變
• B、向水中加入少量NH₄Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH^-）增大
• C、向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）降低
• D、向水中加入少量NaHSO₄固體，c（H⁺）增大，K_W不變

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液的pH減小，酸、堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，但離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答： 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入NH₄Cl固體，銨根離子水解導(dǎo)致水平衡正向移動(dòng)，c（OH^-）減小，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入少量NaOH固體，NaOH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．向水中加入少量NaHSO₄固體，c（H⁺）增大，溶液的pH減小，溫度不變，K_W不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以水的離子積常數(shù)為載體考查水的電離，明確溶液中變化的離子確定水的電離平衡移動(dòng)方向，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)．