下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是（　　）
A、78g Na2O2晶體中所含陰、陽離子的物質(zhì)的量均為2 mol
B、1個(gè)乙烯分子中存在6對(duì)共用電子對(duì)
C、NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同
D、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,原子核外電子排布,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．Na2O2晶體中所含陰離子為O22-；
B．乙烯中含有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C鍵；
C．NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵；
D．BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)為6．
解答： 解：A．Na2O2晶體中所含陰離子為O22-，78g Na2O2晶體中所含陰、陽離子的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯中含有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C鍵，則1個(gè)乙烯分子中存在6對(duì)共用電子對(duì)，故B正確；
C．NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．化合物中原子最外層電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值，BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)為6，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型以及粒子間作用力知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握晶體類型的判斷以及粒子間作用力的異同，把握共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響的異同，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸
B、科學(xué)家應(yīng)用STM技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
C、有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關(guān)系是互為同位素
D、人類開發(fā)、利用各種金屬的時(shí)間先后與金屬的活動(dòng)性有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中既易發(fā)生加成反應(yīng)，也能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　�。�
A、乙烷B、乙醇C、丙烯D、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙
B、燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉
C、燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
D、燒瓶中還發(fā)生化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
B、會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
C、必然伴隨著能量的變化
D、必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人說“五顏六色”形象地說出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化．下列顏色變化中是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的是（　�。�
①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入鐵粉；③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱．
A、①②⑤B、①②④
C、①②③D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、某溫度時(shí)，1L pH=6的純水，含10-6mol OH-離子
B、含10.6g Na2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol
C、1L 1mol/L FeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol
D、電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
B、少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型為：nsnnpn；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．請回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）Y、Z、W元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）K的一價(jià)離子電子排布式是
 
．
（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，Z原子的配位數(shù)是
 
．
（4）若X、Y、W形成的某有機(jī)化合物（相對(duì)分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 
；1mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是
 
．
（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是
 
．

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