已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：
①Cl2+H2O═HCl+HClO   ②2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
（1）表示反應①中的電子轉移情況：
 
．
（2）若反應②中每生成56g Fe，轉移電子的物質的量是：
 
．
考點：氧化還原反應
專題：推斷題
分析：（1）Cl2+H2O═HCl+HClO這，Cl元素的化合價由0降低為-1價，Cl元素的化合價由0升高為+1價，電子轉移總數(shù)為e-；
（2）n（Fe）=
56g
56g/mol
=1mol，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，結合化合價計算轉移電子．
解答： 接：（1）Cl2+H2O═HCl+HClO這，Cl元素的化合價由0降低為-1價，Cl元素的化合價由0升高為+1價，電子轉移總數(shù)為e-，表示反應①中的電子轉移情況為，
故答案為：；
（2）根據(jù)化學反應②2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，n（Fe）=
56g
56g/mol
=1mol，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，轉移電子為1mol×（3-0）=3mol，故答案為：3mol．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握氧化還原反應中轉移的電子數(shù)的計算，明確化合價的變化是分析的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、生成白色沉淀
B、生成紅褐色沉淀
C、有黃綠色氣體產(chǎn)生
D、無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（化學式用 H2A 表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，試完成下列問題： （1）Na2A 溶液顯
 
填（“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是 （用離子方程式表示）
 
．
（2）NaHA 溶液pH
 
 7（填“大于”“小于”或“等于”），試分析原因
 
．
（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（　�。�
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能得到的產(chǎn)物是（　　）
A、Cu
B、H2
C、Cu（OH）2
D、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Ag+、Ca2+、Cl-、SO42-
B、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發(fā)射嫦娥二號探月衛(wèi)星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反應放出大量的熱．
（1）該反應中被氧化的元素是
 
．
（2）對該反應的反應類型判斷正確的是
 
．
A．氧化還原反應　B．復分解反應   C．置換反應   D．分解反應
（3）該反應中若生成1moLCl2，則電子轉移數(shù)為
 
個；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是：
A、氫氧化鐵中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、鋁粉溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D、硫化氫氣體通入氯化鐵溶液中：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應mx（g）+ny（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、通入稀有氣體使壓強增大，平衡向正反應方向移動
B、x的正反應速率是y的逆反應速率的n/m倍
C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變大
D、增加X的物質的量，y的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）溴的基態(tài)原子的價電子排布圖為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
元素名稱氟氧溴碘鈹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于溶液中發(fā)生下列反應：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數(shù)為
 
，孤電子對對數(shù)為
 
．
（6）寫出一個ClO2-的等電子體：
 
．

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