11．某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數(shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．.m+n＞p△H＞0B．m+n＜p△H＞0C．.m+n＞p△H＜0D．m+n＜p△H＜0

分析 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中T2＞T1，升高溫度C的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應；
根據(jù)右圖知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平均相對分子質(zhì)量減小，因為反應前后質(zhì)量不變，則說明逆反應方向為氣體體積增大的方向，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中T2＞T1，升高溫度C的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，所以△H＜0；
根據(jù)右圖知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平均相對分子質(zhì)量減小，因為反應前后質(zhì)量不變，則說明逆反應方向為氣體體積增大的方向應，則m+n＞p；
故選C．

點評 本題考查可逆反應中溫度對化學平衡影響圖象分析，采用“先拐先平數(shù)值大”原則分析即可，同時考查學生分析問題能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)：還原性、酸性；
①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．化學變化過程是原子的重新組合過程
C．生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應
D．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體．B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體．H和I焰色反應均為黃色．（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學式為Na2O2．
（2）反應①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（3）反應②的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應離子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
溫度/°C100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
A．△H＞0
B．1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學設(shè)計如圖實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學式為BaCl2．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號），如何改進步驟⑥應在溶液中加過量鹽酸，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，所涉及的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）寫出②、④兩步反應中對應的化學方程式：
②Ba2++CO32-=BaCO3↓； ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

(1) 裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學方程式為 ；

裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。

(2) 裝置③的作用是 。

(3) 從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：

①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L?1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。

(4) 達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(6) 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。

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