Question

17．某溫度時，在2L容器中X．、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線
如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，
（1）該反應的化學方程式為X+3Y?2Z
（2）反應開始至2min、Z的平均反應速率為0.025mol•L^-1•min^-1．
（3）平衡時X的體積分數(shù)為50%．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，X、Y為反應物、Z為生成物，利用物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比分析化學反應；
（2）結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）由圖可知，平衡時，X為0.9mol，Y為0.7mol，Z為0.2mol，以此計算．

解答 解：（1）由圖可知，X、Y為反應物、Z為生成物，由物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，
化學計量數(shù)之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，且3min達到化學平衡，則該反應為X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z；
（2）反應開始至2min、Z的平均反應速率為$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{2min}$=0.025mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.025mol•L^-1•min^-1；
（3）由圖可知，平衡時，X為0.9mol，Y為0.7mol，Z為0.2mol，物質的量比等于體積比，則平衡時X的體積分數(shù)為$\frac{0.9mol}{0.9mol+0.7mol+0.2mol}$×100%=50%，
故答案為：50%．

點評 本題考查物質的量與時間的變化曲線，為高頻考點，把握反應物、生成物及物質的量的變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．