汽車排出的尾氣中所含的污染物除碳?xì)浠衔铩⒖晌腩w粒物、一氧化碳外，還主要含有

A．二氧化碳       B．氮氧化物     

C．水蒸汽         D．氮?dú)?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會(huì)危害環(huán)境，必須對(duì)它們進(jìn)行處理。
⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
                                                                    。
②在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反
應(yīng)的離子方程式是_________                        。             
⑵處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見(jiàn)方法。
①用過(guò)量NaOH溶液吸收NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，還含有            
            。
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                   。

③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的 反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)）， 若處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來(lái)源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個(gè)重要來(lái)源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是：________

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

（2）CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為? _____________________________________。

（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。

（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO _________________ g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。 Pt乙為 _____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期三�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)。研究表明，PM2.5約60%來(lái)源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題。

（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2＋OHHNO3。寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，該反應(yīng)中被氧化的元素是        。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生。請(qǐng)將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

____S2O42-＋____NO2＋____OH－     SO32-＋____N2＋____

（3）已知上述電解裝置陽(yáng)極反應(yīng)為：SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋，陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L的氣體，陽(yáng)極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為              。

（4）PM2.5產(chǎn)生的主要來(lái)源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來(lái)自揚(yáng)塵等；2.5微米以下的細(xì)顆粒物（PM2.5）則主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機(jī)物的排放等。請(qǐng)你結(jié)合信息，給出降低PM2.5排放的對(duì)策（至少兩條）：           ______      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省南通市海安縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會(huì)危害環(huán)境，必須對(duì)它們進(jìn)行處理。

⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：

                                                                    。

②在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反

應(yīng)的離子方程式是_________                        。             

⑵處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見(jiàn)方法。

①用過(guò)量NaOH溶液吸收NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，還含有            

            。

②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                   。

③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的 反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)）， 若處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=              。

 

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