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使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是：

100080
 
A．用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸

B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線

C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡

D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內避粘附的鹽酸沖下

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋，陰離子分別是NO、SO、Cl－、CO(離子不能重復出現(xiàn))，進行如下實驗：

(1)分別溶于水，只有C溶液呈藍色。

(2)若向溶于水的四種溶液中分別加入鹽酸，B溶液中出現(xiàn)沉淀，D溶液中有氣體逸出。

試確定四種物質的化學式：

A________，B________，C________，D________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不屬于自然界中碳的循環(huán)過程的是(　　)

A．植物光合作用

B．動物的遺體被微生物分解破壞，最終變成二氧化碳等物質

C．空氣中的二氧化碳被海水吸收，通過水生生物的貝殼和骨骼轉移到陸地

D．石墨礦的開采利用

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是                                                         

A．c(NH)：③>①                   B．水電離出的c(H＋)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是

A．HClO的電子式  B．比例模型      ：可以表示CH4，也可以表示CCl4

C．乙烯的結構簡式：CH2CH2   D．碳酸氫根電離： HCO3－+ H2O          H3O++ CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子             B．原溶液中一定含有NH4＋離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子               D．原溶液中一定含有Fe3＋離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2

（1）該反應中的還原劑是             。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是                      →              。

（3）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為                 。

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