Question

氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液．由于反應(yīng)放熱，溶液溫度隨之升高，就會伴有反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═NaClO₃+5NaCl+3H₂O發(fā)生．若向200 mL 4.00 mol/L的氫氧化鈉溶液中通入足量氯氣反應(yīng)完全，這時測得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2.50 mol/L．忽略溶液體積變化，求所得溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃），根據(jù)得失電子守恒得：n（NaCl）×1=n（NaClO）×1+n（NaClO₃）×5，n（NaCl）=2.5mol/L×0.2L=0.5mol，據(jù)此計算．

解答： 解：由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.2L×4.000mol/L=0.8mol，根據(jù)得失電子守恒得：n（NaCl）×1=n（NaClO）×1+n（NaClO₃）×5
n（NaCl）=2.5mol/L×0.2L=0.5mol，解得：n（NaClO）=0.25mol，n（NaClO₃）=0.05mol，c（NaClO）=

0.25mol

0.2L

=1.25mol/L，
答：所得溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、根據(jù)方程式的計算等，難度較大，注意原子守恒和得失電子守恒法的利用．