Question

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A.Z為0.3 mol/L B.Y2為0.1 mol/L

C.X2為0.2 mol/L D.Z為0.4 mol/L

Answer 1

A

【解析】

試題分析：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

根據(jù)方程式 X2(氣)＋Y2(氣)2Z(氣)，

開(kāi)始(mol/L)：0.1 0.3 0.2

變化(mol/L)：0.1 0.1 0.2

平衡(mol/L)：0 0.2 0.4

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

根據(jù)方程式 X2(氣)＋Y2(氣)2Z(氣)，

開(kāi)始(mol/L)：0.1 0.3 0.2

變化(mol/L)：0.1 0.1 0.2

平衡(mol/L)：0.2 0.4 0

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c(X2)0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4選A．

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特征。