Question

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，總反應為：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO 根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH值增大
• B、在使用過程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極
• C、Zn是負極，Ag₂O是正極
• D、Zn電極發(fā)生還原反應，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，則Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Ag₂O為正極，發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答．

解答： 解：A．負極發(fā)生Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O，c（OH^-）減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；
B．Zn為負極，Ag₂O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag₂0極，故B錯誤；
C．Zn失去電子，Zn為負極，Ag₂O得到電子是正極，故C正確；
D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag₂O電極發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池的工作原理，明確電極反應、正負極的判斷、電子的流向即可解答，題目難度不大．