Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空
回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是    　　，最活潑的非金屬元素是 　　；
（2）化學性質最不活潑的元素是    　  ，其原子的原子結構示意圖為        　   ；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是            ，堿性最強的是　   ，呈兩性的氫氧化物是                         ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是       ；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是                   ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                             。

Answer 1

（1）K，F                          （各1分）
（2）Ar，                           （各1分）

（3）HClO₄，KOH，Al(OH)₃           （各1分）
（4）Na，                        （1分）
（5）Cl₂（2分），2NaBr＋Cl₂＝2NaCl＋Br₂（2分）

試題分析：①～⑩中元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ne、K、Br。同周期元素，從左往右，非金屬性逐漸增大；同主族元素，從上往下，金屬性逐漸增大。故金屬性最強的元素為K，非金屬性最強的為F。F沒有最高價氧化物對應的水化物，故最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的HClO₄；稀有氣體元素是最不活潑的元素。
點評：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應注意積累掌握短周期元素的結構與性質。