Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-114.6kJ?mol^-1
• B、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH₃OH（g）+

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  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1，則CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol^-1
• C、若常溫時H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
• D、常溫時葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1，則1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：

分析：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂發(fā)生中和反應(yīng)放熱，生成硫酸鋇沉淀也放熱；
B、甲醇的燃燒熱是1mol液態(tài)甲醇充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時放出的熱量；
C、由常溫時H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1可得①H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）；△H₁=-285.8kJ?mol^-1，由關(guān)系式-2×①可得：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1；
D、由常溫時葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1可得：①C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（ l ）△H=-2800 kJ?mol^-1，由關(guān)系式

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×①可得：

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C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ?mol^-1．

解答： 解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂發(fā)生中和反應(yīng)放熱，生成硫酸鋇沉淀也放熱；已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜-114.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、甲醇的燃燒熱是1mol液態(tài)甲醇充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時放出的熱量，而不是氣態(tài)甲醇和生成氫氣，故B錯誤；
C、由常溫時H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1可得①H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）；△H₁=-285.8kJ?mol^-1，由關(guān)系式-2×①可得：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、D、由常溫時葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1可得：①C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（ l ）△H=-2800 kJ?mol^-1，由關(guān)系式

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×①可得：

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C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了中和熱、燃燒熱概念的分析判斷，蓋斯定律計算應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的狀態(tài)、△H與n的關(guān)系，題目難度中等．