15．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的二氯代物共有幾種（不考慮空間立體異構(gòu)）（　�。�
A．10種B．11種C．12種D．15種

分析 A為完全對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上具有3種環(huán)境不同的H，依據(jù)定一移二的方法，依次確定A的二氯代物的同分異構(gòu)體即可．

解答 解：如圖，首先確定其中一個(gè)Cl原子的位置，，由于A為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，故苯環(huán)上剩余5種環(huán)境不同的H原子，故此時(shí)二氯代物有5種；
同理：如圖，移動(dòng)氯原子的位置，，苯環(huán)上此時(shí)剩余7種不同環(huán)境的H原子，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故3和6相同，4和5相同，故此時(shí)二氯代物有7-2=5種；
再移動(dòng)氯原子如圖：，苯環(huán)上剩余3種不同環(huán)境的H原子，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故2和3相同，此時(shí)二氯代物有3-1=2種，故總共有：5+5+2=12種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，找出有機(jī)物的對(duì)稱(chēng)中心或?qū)ΨQ(chēng)軸，采取“定一移二”的方法確定二元取代物是常用方法，靈活性較強(qiáng)，有一定難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以氯乙烷為原料制取乙二醇，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為（　�。�
A．加成-消去-水解B．消去-水解-加成C．消去-加成-水解D．取代-消去-加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．1791年，法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專(zhuān)利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．②③兩步都是氧化還原反應(yīng)B．只有第②步是氧化還原反應(yīng)
C．該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒(méi)有腐蝕D．該方法對(duì)環(huán)境污染較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．第一電離能：He＜Ne＜Ar
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D．共價(jià)鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．26Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2
B．35Br的電子排布式可簡(jiǎn)寫(xiě)為[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的電子式為 
D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108．試計(jì)算：
（1）該有機(jī)物3.24g需消耗O2的質(zhì)量為8.16g；
（2）寫(xiě)出該化合物的分子式C7H8O．
（3）該化合物的分子中有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，且只有一個(gè)側(cè)鏈，試寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽(yáng)離子K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學(xué)式：CH3COONa．
（2）用離子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）寫(xiě)出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的電離程度大的是CH3COONa（填寫(xiě)A或C的化學(xué)式）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19． （1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的雜化方式是sp2；
③配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體 （填晶體類(lèi)型）．
（2）下列說(shuō)法正確的是BC（填字母序號(hào)）．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl的熔點(diǎn)比CaO熔點(diǎn)低
D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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