下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（　　）
A、電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原岡
B、將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射
C、釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精
D、銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,濃硫酸的性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、金屬的電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因；
B、膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是由于發(fā)生光的散射；
C、葡萄糖是單糖不能水解；
D、常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)．
解答： 解：A、電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因，故A正確；
B、將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的散射，故B錯(cuò)誤；
C、釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)生成酒精，葡萄糖是單糖，不能水解，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬腐蝕、丁達(dá)爾效應(yīng)形成原因、Cu的性質(zhì)等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，準(zhǔn)確把握概念是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①往燃煤中加入
 
（填化學(xué)式），可大大減少產(chǎn)物中的SO2．
②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是
 
（填化學(xué)式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="axwdnqi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）沉淀而除去．
③回收的廢鋼鐵因?yàn)橐咨P不能長(zhǎng)期在露天堆放，鐵銹的化學(xué)式是
 
．請(qǐng)舉一種防止鋼鐵生銹的方法：
 
．
④將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于 10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�
A、由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol?L-1
B、由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D、壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，溶液中負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)，而電解質(zhì)溶液pH減小
B、正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e-═2H2O
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
D、溶液中陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫，下同）最活潑的金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是
 
；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．
（3）②的氫化物分子式為
 
，屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號(hào)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（5）④和⑦形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車輛中．鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說法中正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)
B、充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連
C、充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
D、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-=M+nH+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A、將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C、一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕
D、鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO2+2OHˉ=SO42-+H2O
C、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2 H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O

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