Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
• B、常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• C、0.1 mol?L^-1的氯化銨溶液與0.05 mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1硫化鈉溶液中離子濃度關系c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、醋酸鈉溶液顯堿性，醋酸根離子水解生成醋酸；
B、根據電荷守恒分析；
C、混合后生成NH₃?H₂O和NH₄Cl，溶液顯堿性；
D、根據溶液中的質子守恒分析．

解答： 解：A、醋酸鈉溶液顯堿性，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸，所以常溫下醋酸分子能存在于pH＞7的堿性溶液中，故A錯誤；
B、常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，根據電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），PH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B錯誤；
C、混合后生成NH₃?H₂O和NH₄Cl，其濃度相同都是0.025mol?L^-1，由于氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液顯堿性，混合溶液中離子濃度：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）；故C正確；
D、0.1 mol?L^-1硫化鈉溶液中，存在質子守恒，即水電離生成的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以離子濃度關系c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故 錯誤．
故選C．

點評：本題考查了混合溶液中離子濃度的比較、鹽類水解知識的應用、溶液中的守恒關系等，題目涉及的知識點較多，需要學生有較強的分析問題和解決問題的能力，題目難度中等．