強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：

。向1L0．5mol的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應的關系正確的是

 

 

D

【解析】

試題分析：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=一57．3kJ/mol，分別向1L 0．5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H1＞△H2＞△H3，選D。

考點：考查反應熱的大小比較。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東臨沂商城實驗學校高一10月學情調研考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g?mL﹣1，沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等

B．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

C． 1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：

回答下列問題：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_______________________________________。

（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將__________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知11OO℃時該反應的平衡常數(shù)K=0．263。在1100℃時，測得高爐中。

此時該的化學反應速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。

（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．反應過程可表示為

B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

C．正反應的熱效應為，所以正反應為放熱反應

D．此圖中逆反應的熱效應，為吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是

A．增大容器容積 B．通入大量O2

C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和 括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實 驗方案。

（1）操作②的名稱為__________，所需要的玻璃儀器為__________、__________、燒杯。

（2）試劑⑤的化學式為__________，發(fā)生化學反應的離子方程式為__________。

（3）為驗證溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑥于試管中，先加入____再加入__________，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42－。寫出上述反應的離子方程式______________________________．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．O2的摩爾質量是32

B．摩爾是物質的量的單位

C．1 mol任何物質都約含有6．02x10 個原子

D．物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為4 (表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省邛崍市高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應的是元素。

請回答下列問題：

（1）按原子軌道的重疊方式看，元素A、C形成的相對分子質量最小的分子含 鍵；元素E和H形成的化學鍵類型為 。

（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號為

（3）B、D、E、F四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填元素符號) 。

（4）元素I的價電子排布式為 。I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是 ，其原因是 。

（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與G同一主族，Se原子比G原子多一個電子層。則：Se的原子序數(shù)為_______，其原子結構示意圖為 。

（6）G、H兩元素能形成G2H2，它是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。它的熔點－80℃，沸點138℃。常溫下，它遇水易反應，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁。

①S2Cl2遇水反應產(chǎn)生氣體，該氣體分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

② 寫出二氯化硫與水反應的化學方程式 。

 

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