下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A證明SO2有漂白性把SO2通入品紅溶液中
B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸
C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．二氧化硫可使品紅褪色；
B．Cu和CuO都可與硝酸反應(yīng)；
C．Fe2+與KSCN不反應(yīng)，加入氯水，可被氧化生成Fe3+；
D．證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，應(yīng)在溶液中進(jìn)行．
解答： 解：A．二氧化硫可使品紅褪色，可用品紅證明，故A正確；
B．Cu和CuO都可與硝酸反應(yīng)，應(yīng)加入鹽酸或稀硫酸除雜，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+與KSCN不反應(yīng)，加入氯水，可被氧化生成Fe3+，可向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水，故C正確；
D．證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，應(yīng)在溶液中進(jìn)行，Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)是利用物質(zhì)的穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性以及可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A、.NaCl溶液（BaCl2）  加Na2SO4溶液，過(guò)濾
B、KNO3溶液（AgNO3）  加NaCl溶液，過(guò)濾
C、NaCl固體（Na2CO3）  加HNO3溶液，結(jié)晶
D、KNO3溶液（Na2CO3）  加HCl溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問(wèn)題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向
 
K2Cr2O7+
 
HCl═
 
KCl+
 
 CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O
②若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鈉溶液�、诹蛩徜^�、坫~�、苷崽恰、萑廴诘穆然c．
A、①②⑤B、②③④
C、②⑤D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)．原子序數(shù)按U、Y、X、W、V、Z的順序依次增大．
元素代號(hào)UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價(jià)+1+1-2-3，+5+2，+4+3
請(qǐng)回答：
（1）X元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是
 
  （用離子符號(hào)表示）．
（3）單質(zhì)Z和某種磁性氧化物反應(yīng)，則反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 目的操作
A在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液
D測(cè)定中和熱中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度．
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用價(jià)層電子互斥理論模型預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形的是（　�。�
A、PCl3
B、BeCl2
C、NH4+
D、SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CCl4是一種無(wú)色透明有機(jī)溶劑，不與水互溶，密度大于1g/mL，沸點(diǎn)約77℃，則分離水和CCl4時(shí)最合理的方法是（　　）
A、蒸發(fā)B、分液C、過(guò)濾D、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，使活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B、活化分子間所發(fā)生的分子間碰撞均為有效碰撞
C、升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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