20．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣
C．碳酸氫鈉受熱分解D．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可根據(jù)元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：A．為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣，O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管．
（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，寫出此反應(yīng)的離子方程式：H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O
（3）若準(zhǔn)確稱取W gNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL．則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去．NaHSO3固體的純度為$\frac{13V}{25W}$×100%．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是ACD
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是部分H2S燃燒可為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量
（3）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2
（4）儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種．
①請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4═□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
②上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7（填化學(xué)式），被氧化的元素是C（填元素符號(hào)）．
③H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號(hào)）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性
④若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．漂白粉B．水玻璃C．CuSO4•5H2OD．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液的說法中，正確的是（　　）
A．主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl-）=c（ClO-）
C．2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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5．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）GE2的電子式為，F(xiàn)與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵．
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）Mg＞Al＞S＞O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
B制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C除去CO2氣體中混有的SO2
D比較Cl、C和Si的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知AlCl3的沸點(diǎn)：190℃（2.5個(gè)大氣壓），但是它在178℃就開始升華，則AlCl3的晶體類型為分子晶體；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁氯化鋁是分子晶體（共價(jià)化合物），熔融狀態(tài)下不電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)離子濃度的判斷正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
B．0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等體積混合，混合液中：3c（Na+）=4c（H2S）+4c（HS-）+4c（S2-）
C．KAl（SO4）2的水溶液中：c（SO42-）＞c（A13+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．H2SO3溶液中：c（H+）=2c（SO32-）＞c（OH-）

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