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將Na2O2投入到含有Fe2+、NH4+、Na+、Cu2+、NO3-、K+離子的溶液中，充分反應后離子濃度基本不變的是（　　）
A、NO3-和K+B、Na+和Cu2+C、NO3-和NH4+D、Fe2+和Na+
分析：Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，并且Na2O2具有強氧化性，凡是與NaOH或者與Na2O2發(fā)生氧化還原反應的離子濃度肯定發(fā)生變化，以此解答該題．
解答：解：Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，則Fe2+、NH4+、Cu2+和堿反應分別生成氫氧化亞鐵沉淀、氨氣、氫氧化銅沉淀，離子濃度減少，
Na2O2具有強氧化性Fe2+被氧化，離子濃度發(fā)生變化，
Na+濃度增大，
濃度不變的只有NO3-、K+，
故選A．
點評：本題考查過氧化鈉的性質，題目難度不大，注意過氧化鈉與水反應的特點以及具有氧化性的性質，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬鈉及其化合物的描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于金屬鈉及其化合物的描述正確的是


  1. A.
    將少量金屬鈉投入飽和NaHCO3溶液中，會有晶體析出
  2. B.
    Na2O和Na2O2所含的陰陽離子個數比均相同
  3. C.
    利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
  4. D.
    將1 mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應后溶液質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題:

（1）.某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是  _____________

     A根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等

B 將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產生                

C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

       D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；   

E  NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質

（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為_____________

（3）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，

氧化劑是_____   _（填化學式） 當有14.6gHCl被氧化時，電子轉移為    mol。

（4）學校研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計下列實驗方案進行探究，填寫下列空白：

實驗方案：鋁鎂合金 測定剩余固體質量。

① 實驗中發(fā)生反應的化學方程式是__________________。

② 實驗步驟：稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反應。計算所用NaOH溶液的體積V≥______________。

過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________(  填  不變  偏高 或 偏低 )。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省長沙市雅禮中學高三（上）月考化學試卷（9月份）（解析版） 題型：選擇題

下列關于金屬鈉及其化合物的描述正確的是（ ）
A．將少量金屬鈉投入飽和NaHCO3溶液中，會有晶體析出
B．Na2O和Na2O2所含的陰陽離子個數比均相同
C．利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
D．將1 mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應后溶液質量增加

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的 值，下列說法中正確的是
[     ]
A．某溫度時pH=6的純水中含有10-6NA個H+
B．7.8 g Na2O2與過量的水反應時，轉移的電子數為0.2NA
C．在25℃、1.01×105 Pa時，121 g CCl2F2中所含的氯原子數為2NA
D．常溫下，將5.6g鐵投入到足量濃硝酸中，反應轉移的電子數為0.3NA

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