下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池
B、在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解池的陽(yáng)極
C、在電解池中通電時(shí)，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極
D、電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
B、與電源正極相連的是電解池陽(yáng)極；
C、電解池中電子從陽(yáng)極流出沿導(dǎo)線流回電源的正極；
D、電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極．
解答： 解：A、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，故A正確；
B、電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解池的陽(yáng)極，故B正確；
C、電解池中電子從陽(yáng)極流出沿導(dǎo)線流回電源的正極，故C錯(cuò)誤；
D、電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確電解池陰陽(yáng)極的判斷方法、陰陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)類型、電子流向即可解答，注意：電子不能加入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填序號(hào)）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填序號(hào)）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則：B是
 
溶液，C是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．
（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由
 
．
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的c（H+）由小到大的順序是
 
．
（3）a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是
 
．
（4）要使c點(diǎn)c（CH3COO-）增大，c（H+）減少，可采取的措施是（至少寫出四種方法）
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、CaCO3在水中溶解度很小，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B、若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C、氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是電解質(zhì)
D、SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽(yáng)離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；
（2）取少量待測(cè)液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀部分溶解．據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的陽(yáng)離子是
 
，一定不能大量存在的陽(yáng)離子是
 
，不能確定是否存在的陽(yáng)離子是
 
，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）鋅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；銅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；
（2）石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，鋅的質(zhì)量
 
 （填“增加”或“減少”）
 
 g；CuSO4溶液的質(zhì)量
 
 （填“增加”或“減少”）
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列產(chǎn)品主要成分為二氧化硅的是（　�。�
A、計(jì)算機(jī)芯片B、太陽(yáng)能電池
C、水玻璃D、光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a、b，它們的離子Xm+、Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、a=b+m+n
B、a=b-m+n
C、a=b+m-n
D、a=b-m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA個(gè)，CO32-0.1 NA個(gè)
B、1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9 NA個(gè)
C、2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-離子總數(shù)為2.4 NA個(gè)
D、0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）：c（PO43-）＜3：1

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