Question

下表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

（用元素符號表示）．
（2）請用化學方程式表示非金屬性：②＞⑦

 

．
（3）表中①、④兩種元素的原子可按1：1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，請寫出該物質(zhì)的一級電離方程式：

 

，該弱酸性物質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式：

 

．
（4）由表中元素①③④⑥⑨形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

A．X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

 

_．
B．N→⑥的單質(zhì)的化學方程式

 

_．
C．常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至

 

．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的兩種鈉鹽溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl．
（1）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸證明；
（3）表中①、④兩種元素的原子可按1：1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)為H₂O₂；⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，由題意可知過過氧化氫與氫氧化鈉反應生成NaOOH，屬于離子化合物；
（4）M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，⑥為Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為Al（OH）₃，N為Al₂O₃，X溶液與Y溶液中應為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液，M為氯化銨或硝酸銨；
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的兩種鈉鹽溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應，應是亞硫酸鈉與硫化鈉在鹽酸條件下反應生成S、硫化鈉與水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl．
（1）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸證明，反應方程式為：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，故答案為：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）表中①、④兩種元素的原子可按1：1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)為H₂O₂，物質(zhì)的一級電離方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，由題意可知過過氧化氫與氫氧化鈉反應生成NaOOH，屬于離子化合物，電子式為：，
故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，⑥為Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為Al（OH）₃，N為Al₂O₃，X溶液與Y溶液中應為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液，M為氯化銨或硝酸銨，則：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為：2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
根據(jù)溶液電中性原則，溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，則應有：c（OH^-）=c（H⁺），應調(diào)節(jié)溶液PH=7，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；溶液的pH=7；
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的兩種鈉鹽溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應，應是亞硫酸鈉與硫化鈉在鹽酸條件下反應生成S、硫化鈉與水，反應離子方程式為：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案為：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律、無機物推斷等，題目難度中等，側(cè)重考查學生閱讀獲取信息能力、對知識的遷移應用能力，（3）為易錯點、難點．