一定溫度時，A(g)與B(g)反應(yīng)可生成C(g)。反應(yīng)過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論不正確的是

 


   A.該平衡體系的化學(xué)方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)

B.(t1+10)min時，保持容積總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.在t1時間內(nèi)使用B表示該反應(yīng)的平均速率為3/5 t1mol/(L·min)

D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D  


解析:

根據(jù)圖I推出反應(yīng)方程式，據(jù)圖Ⅱ知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度升高，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知物質(zhì)的量濃度相等的某三種鈉鹽NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次為7，8，9，則其酸根形成的酸的酸性從強到弱的順序為
HX＞HY＞HZ
HX＞HY＞HZ

（2）物質(zhì)的量濃度相等的a：NH4Cl；  b：CH3COONH4，c：NH4HSO4三種溶液其中NH4+濃度從小到大的順序為
bac
bac
．
（3）已知，在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為
C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol
C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol

（4）在一定溫度下，反應(yīng)
1
2
H2 （g）+
1
2
X2 （g）?HX （g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX （g）通入體積為 1.0L的密閉容器中，在該溫度時 HX （g）的最大分解率約為
17%
17%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度時：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)生成2mol NH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆天津市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定溫度時，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆Η=－197kJ/mol。在此溫度下，向甲、乙兩個固定容積的密閉容器中分別通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q甲和Q乙，則下列關(guān)系正確的是

A．Q乙=0.5Q甲    B．Q乙< 0.5Q甲      C．Q乙<Q甲=197kJ     D．Q甲=Q乙<197kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知一定溫度時，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ?Η=－197kJ/mol。在此溫度下，向甲、乙兩個固定容積的密閉容器中分別通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q甲和Q乙，則下列關(guān)系正確的是

A．Q乙=0.5Q甲B．Q乙< 0.5Q甲C．Q乙<Q甲=197kJD．Q甲=Q乙<197kJ

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