在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確（ ）

A．反應的化學方程式為：2M?N

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

C．H2、SO2、NH3三種氣體都可用濃硫酸干燥

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果三個反應電子轉移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質的量之比為

A．1：1：1 B．3：1：1

C．1：3：3 D．6：3：2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是( )

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變 D．BaO2量不增加

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2molL﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（ ）

A．10℃20mL3 molL﹣1的X溶液

B．20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液

C．20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液

D．10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆河南信陽高考化學暑假自學自測專練：原子結構與性質（解析版） 題型：實驗題

為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

（1）寫出滴定反應的離子方程式　 　．

（2）下列滴定方式中，最合理的是　 　（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需　 　（填儀器名稱）．

方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是　 　．

（5）步驟②是否可以省略　 　，理由是　 　．

（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、　 　、冷卻、稱量．

（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量　 　g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結構簡式如下圖，則此有機物可發(fā)生的反應有：（ ）

①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和

A． ①②③⑤ B．②③④⑤ C .①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省黔南州高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A、鋅是負極，電子流向為“鋅片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”

B、氫離子在銅片表面被還－

C、如果將硫酸換成橙汁，LED 燈不能發(fā)光

D、該電源工作時，燒杯中陽離子向Zn極移動，且c（H＋）減小，c（Cu2＋）增大

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