Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A
• B、標準狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
• C、8.7g MnO₂與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A
• D、t℃時，MgCO₃的K_SP=4×10^-6，則飽和溶液中含Mg²⁺數(shù)目為2×10^-3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有8個中子、9個電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子；
B．標準狀況下氯仿為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
C．二氧化錳與濃鹽酸的反應中，稀鹽酸不與二氧化錳反應，所以生成的氯氣小于0.1mol；
D．缺少溶液的體積，無法計算溶液中鎂離子的數(shù)目．

解答： 解：A．1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A，故A正確；
B．標準狀況下氯仿不是氣體，題中條件無法計算11.2L氯仿的物質的量，故B錯誤；
C．8.7g二氧化錳的物質的量為0.1mol，40mL 10mol/L的濃鹽酸中含有氯化氫0.4mol，消耗0.4mol氯化氫能夠生成0.1mol氯氣，由于隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，所以反應生成的氯氣小于0.1mol，生成的氯氣分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D．沒有告訴飽和碳酸鎂溶液的體積，無法計算溶液中鎂離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下四氯化碳、氯仿、乙醇、水等不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系．選項D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．